（2016•太原校级二模）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）⇌N
2O
2（g）（快） v
1正=k
1正c
2（NO） v
1逆=k
1逆c（N
2O
2）△H
1＜0
②N
2O
2（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）（慢） v
2正=k
2正c（N
2O
2）c（O
2） v
2逆=k
2逆c
2（NO
2）△H
2＜0
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）的△H=
（用含△H
1和△H
2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）达到平衡状态，请写出用k
1正、k
1逆、k
2正、k
2逆表示的平衡常数表达式K=
，升高温度，K值
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）决定2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E
1与反应②的活化能E
2的大小关系为E
1 E
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
由实验数据得到v
2正～c（O
2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为
（填字母）．
（3）工业上可用氨水作为NO
2的吸收剂，NO
2通入氨水发生的反应：2NO
2+2NH
3•H
2O=NH
4NO
3+NH
4NO
2+H
2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈
性，且c（NH
4+）
c（NO
3-）+c（NO
2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NO
X表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O
2-．该电解池阴极的电极反应式是
．阳极产生的气体N的化学式是
．
（5）某温度时，亚硝酸银AgNO
2的 Ksp=9.0×10
-4、Ag
2SO
4的Ksp=4.0×10
-5，当向含NO
2-、SO
42-混合溶液中加入AgNO
3溶液至SO
42-恰好完全沉淀（即SO
42-浓度等于1.0×10
-5 mol•L
-1）时，c（NO
2-）=
．