（2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO

高温

2Fe+SiO₂，其目的是    ．
A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）

Cl2

460℃

 SiCl₄

蒸馏

 SiCl₄（纯）

H2

1100℃

 Si（纯），在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄）下列叙述正确的是    
A．NaX易水解　　　  
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄
D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），通过反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是

n(SiHCl3)

n(H2)

c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^-10      K_a2=1.0×10 ^-12H₂CO₃：K_a1=4.3×10 ^-7  K_a2=5.6×10 ^-11．

【考点】碳族元素简介,硅和二氧化硅

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