（2016•怀化三模）KMnO₄是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
（1）第一步，将软锰矿（主要成分为MnO₂）和苛性钾混合，在200～270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾．该反应的离子方程式为    
若改用KClO₃为氧化剂，则转化可以进行的更快．若转化等量的MnO₂，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为    
（2）第二步，锰酸钾可发生反应：3MnO₄^2-+4H⁺⇌MnO₂+2MnO₄^-+2H₂O
据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO₄．该方法中K₂MnO₄生成KMnO₄理论产率最高为    ．
（3）目前生产KMnO₄更好的方法是电解锰酸钾溶液法．以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO₄．以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如图：
电解过程发生反应的化学方程式为    ．在整个制备流程中可循环利用的物质是    （写名称）．
（4）在化学分析上，KMnO₄溶液还经常用于某些物质的定量测定．如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：①取5mL 该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO₄溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是    ；④重复操作三次后，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为    mol/L（保留三位小数）．

【考点】电解原理

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