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优优班--学霸训练营
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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H
+
)=
.由水电离出的c(H
+
)=
.
(2)已知MgA
2
是难溶电解质,则其溶解平衡时的K
sp
(MgA
2
)=
;
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH
(填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
(4)NaA的水溶液显
性,原因是
(用离子方程式表示).
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000molL
-1
HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定至终点的颜色变化为
.
下列哪些操作会使测定结果偏高
(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
【考点】
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,pH的简单计算
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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