（2016春•三峡区期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    _；说明理由：    ．
Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na₂CO₃、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．

【考点】性质实验方案的设计

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看