1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃、Al₂O₃中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格

微粒	BeCl2	H2S	NH3	CO32-	BF3
中心原子杂化方式
微粒的空间构型

【考点】原子结构与元素周期律的关系,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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