（2016•安宁区校级模拟）有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A⁺比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）C元素的电负性    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能    （填“大”或“小”）．
（3）E的价电子排布式为    ，该元素位于周期表中    族．
（4）化合物A₂D的电子式为    ．
（5）D和B形成的一种化合物D₂B₂广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D₂B₂分子中D原子的杂化类型是    ，D₂B₂是    分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）R的化学式为    （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a=     cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系,晶胞的计算

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