（2016春•高安市校级期中）化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
[I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）下列有关电池的叙述中正确的是    ．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是    ．
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为    ，放电一段时间后电解质溶液的pH将    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
[II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为    ．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）    ．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为    ．
（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应是    ．

【考点】氧化还原反应,原电池和电解池的工作原理

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看