能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO

O3

反应Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反应Ⅱ

N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是    mol．反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是    ．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式    ．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是    ．

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K=    ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H    （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是    ．

【考点】热化学方程式,氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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