（2016春•仙居县校级期中）甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：    ．
②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）    ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）    ；若不能，请说明原因：    
（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=    ．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是    ．
A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离      D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

【考点】热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

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