（2016春•邢台校级期中）合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=“Q“kJ•mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量     46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁    （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E₂-E₁    ．若升高温度，平衡向    反应方向移动（填“正”或“逆”），E₂-E₁     （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂的转化率    ．
（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的    （填字母）．  
A．向容器中按原比例再充入原料气      
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                   
D．分离出氨气．

【考点】反应热和焓变,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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