氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N₂O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
（3）已知下列数据：

物质	熔点/K	沸点/K	分解温度/K
NH3	195.3	239.7	1073
PH3	139.2	185.4	713.2

NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是    ；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO₄^3-离子的空间构型为    ．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是    ．
②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．

【考点】原子结构与元素周期律的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

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