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优优班--学霸训练营
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合成氨反应为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N
2
的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是( )
A.由图1可知2NH
3
(g)⇌N
2
(g)+3H
2
(g)△H=-92kJ•mol
-1
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H
2
)=0.045mol•L
-1
•min
-1
,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N
2
)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N
2
的转化率最高的是b点
D.图3中T
1
和T
2
表示温度,对应温度下的平衡常数为K
1
、K
2
,则:T
1
>T
2
,K
1
>K
2
【考点】
反应热和焓变,化学平衡的影响因素
【分析】
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【解答】
请登陆后查看
难度:中等
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