（2016•邛崃市校级二模）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为    ；
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是    ，F原子的电子排布式是    ；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为    ；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为    ；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为    ；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为    ．

【考点】原子核外电子排布,原子结构与元素周期律的关系,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用

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