（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）    c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    ，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积．
（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）    氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m    n．
（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是    ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

【考点】pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,中和滴定

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