根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为    ＜Al＜    （填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是    ．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第    周期    族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有    性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是    ；    ．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围    ．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是    ．
（7）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）    ．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论    ．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用

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