（2016春•辽宁校级期中）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为    晶体，Fe（CO）₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有    （填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为    ，配体H₂O中O原子的杂化方式为    ．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为    g•cm^-3．

【考点】化学键,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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