氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
（1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH₄⁺转化为亚硝酸根离子及N₂O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
    NH₄⁺+5O₂═2NO₃^-+    H⁺+        +        ．
Ⅱ已知有关热化学方程式如下
①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为    kJ/mol．
（4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH₃，3molO₂，发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
①若X表示NH₃的百分含量，则p₂    p₁（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）    K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X还可以表示    （填字母）．
a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O₂的浓度．
Ⅲ查阅资料可知：常温下，H₂SO₃：K_a1=1.7×10^-2，K_a2=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5，K_sp（AgCl）=1.76×10^-10．
（5）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈    性；
（6）银氨溶液中存在下列平衡：
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）⇌Ag（NH₃）₂⁺（aq） K₁=1.10×10⁷．
计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH₃（aq）⇌Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数K₂=    （保留4为有效数字）．

【考点】热化学方程式,化学平衡的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,含氮物质的综合应用

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