氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法．
（l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的焓变△H=    ．
（2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH₃（两容器装有催化剂）发生上述反应．在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变．
①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为    mol/（L•min）．
②如图1为A容器中NH₃的转化率随时间变化的α（NH₃）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH₃）一t 曲线的示意图，并简要说明理由    ．

（3）利用如图2实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为    ．
（4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数K_α=    （请用含c的代数式表示）．
（5）肼（N₂H₄）的性质类似于NH₃，可与水反应生成一种二元弱碱N₂H₄•2H₂O，其水溶液显示碱性的原因是_    _（用电离方程式表示）．

【考点】反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的计算

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