（2016春•天津校级期中）W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY₂，MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为    ；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是    （用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有     （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是    （填化学式），沸点高的是    （填化学式）
（6）ZW的电子式为    ，W₂Y₂的电子式为    ，用电子式表示Z₂M的形成过程：    ．
（7）MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液    （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因    ．
（8）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是    ．
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是    ．
A．N₄属于一种新型化合物
B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄的能量高于N₂
D．1molN₄转变为N₂将吸收882KJ的能量．

【考点】原子结构与元素周期律的关系,反应热和焓变,电解原理

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