（2016•乐山三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是    ．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是    ．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是    ；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是    ．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的

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（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为    ．
（5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式    ．

【考点】原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶胞的计算

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