①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
则（a） HCN 的电离常数K_a （用含ɑ的代数式表示）为    ；
（b）下列关于该溶液的说法正确的是    ．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
②25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1 ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=    mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将

c(H2SO3)

c(HSO3-)

    （填“增大”、“减小”或“不变”）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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