碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180℃-200℃

Ni（CO）₄（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是    （填字母编号）．
A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）₄（g）再次达到平衡时，

n[Ni(CO)4]

n4(CO)

减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
（2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T₁的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T₂的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T₁    T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CO、 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CO、 4mol H2
CH3OH的浓度/mol•L-1	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是    ．
a．c₁=c₂　　　　　　　b.2Q₁=Q₃    c．Q₁+Q₂=90.8     d．α₂+α₃＜100%
（4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是    （用化学方程式表示）．
（5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol^-1，CO的燃烧热为283kJ•mol^-1，H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．

（6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO^-1、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(CO2)

与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是    （填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr₂O₃时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于    ．

【考点】吸热反应和放热反应,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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