氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用.请回答下列问题:
(1)航天领域中常用N
2H
4作为火箭发射的助燃剂.N
2H
4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N
2H
4•H
2O.用电离方程式表示N
2H
4•H
2O显碱性的原因
.
(2)在恒温条件下,1mol NO
2和足量C发生反应:2NO
2(g)+2C(s)⇌N
2(g)+2CO
2(g),测得平衡时NO
2和CO
2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:K
c(A) K
c(B)(填“<”或“>”或“=”).
②A、B、C三点中NO
2的转化率最高的是
(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数K
p=
(列出表达式并计算结果.K
p是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10
-4(298K).它的性质和硝酸很类似.
①已知298K 时,H
2CO₃的K
a1=4.2×10
-7;K
a2=5.61×10
-11.向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO
2后,则溶液中CO
32-、HCO
3-和NO
2-的离子浓度由大到小是
.
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃时,一水合氨的K
i=1.8×10
-5)中,最后所得溶液为
(填“酸性”、“碱性”或者“中性”).
(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO
4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO
4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
①CaSO
4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO
2(g)+CO
2(g)△H=+210.5kJ•mol
-1②CaSO
4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO
2(g)△H=-189.2kJ•mol
-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO
2(g)⇌CaS(s)+3CO
2(g)△H=
kJ•mol
-1;
(5)H
2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol•L
-1H
2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S
2-)关系如图2所示(忽略溶液体积的变化、H
2S的挥发).
①pH=13时,溶液中的c(H
2S)+c(HS
-)=
mol•L
-1;
②某溶液含0.010mol•L
-1Fe
2+和0.10mol•L
-1H
2S,当溶液pH=
时,Fe
2+开始沉淀.【已知:K
SP(FeS)】=1.4×10
-19.