工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为    
（2）1mol NH₃完全转化HNO₃，若在次过程中不补充水，则所得HNO₃溶液的质量分数为    （保留2位小数）
（3）已知NH₃完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO₃的转化率为92%．请计算用17吨NH₃可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑        ②
若每生产1mol CO₂，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

【考点】氧化还原反应的计算

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