亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
（1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
HNO₂、I₂、NO、H₂O、HI    ，其中，被氧化的元素为    ．
（2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是    ．
a、NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-   b、NH₄NO₂⇌NH₄⁺+NO₂^-c、NH₄NO₂（S）⇌NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）
（3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会    ，用平衡理论解释其原因：    ．
（4）已知298K 时，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7；K_i2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，请比较溶液中CO₃^2-离子、HCO₃^-离子和NO₂^-离子的浓度大小关系：    ．
（5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：    
a、溶液的PH值在逐渐增大
b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
c、水的电离程度始终在逐渐增大
d、最后所得溶液中的K_w可能与原溶液中的数值不相等．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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