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优优班--学霸训练营
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根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
该元素核外价电子排布图
,该元素基态原子结构示意图
.该元素的名称为
,形成的单质为
晶体.
(2)指出配合物K
3
[Co(CN)
6
]中的中心离子、配位体及其配位数:
、
、
. (3)试比较下列含氧酸的酸性强弱:H
3
PO
4
H
3
PO
3
(填“>”、“<”或“=”).
(4)根据价层电子对互斥理论判断:NH
3
的电子式为
中心原子的杂化方式为
杂化,VSEPR构型为
,分子的立体构型为
.
(5)在下列物质①CO
2
、②NH
3
、③CCl
4
、④C
2
H
2
、⑤H
2
O、⑥SO
2
、⑦SO
3
、⑧、PCl
3
中,属于非极性分子的是
(填序号).
(6)H
2
O的沸点(100℃)比H
2
S的沸点(-61℃)高,这是由于
.
【考点】
原子核外电子排布,配合物的成键情况,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,含有氢键的物质
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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