周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A基态原子有四种不同运动状态的电子，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．E在ds区，基态原子有未成对的电子，F基态原子的P轨道为半充满状态．
（1）C的基态原子的电子排布式为    ；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是    ．
（2）A、B都能与D形成中心原子杂化的简单的两元共价化合物，它们的杂化方式分别为    、    ，其中B与D还可以形成二聚体分子，其中心原子的杂化方式为    ，其二聚体分子的结构式为    （标出配位键）．
（3）F与D能形成FD_x化合物，当x=5时，该分子属于    分子（填“极性”或“非极性”），当x=3时分子的空间构型为    ．
（4）C₂D₂是一种琥珀色液体，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，C₂D₂电子式为    ，它水解的化学方程式为    ．
（5）B与E可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图．则图中甲、乙对应物质的化学式分别为    、    ．设图甲晶胞的边长为acm，对应金属互化物的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的值为    （只要求列出算式）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看