某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

已知：
①H₂C₂O₄ 

浓硫酸

△

 CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃•H₂O=2[Cu （NH₃）₂]⁺+3H₂O+2OH^-
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为    ．
（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待    ，再点燃D处的酒精喷灯．
（3）装置B的作用是    
（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu₂O；  假设2：还原产物为    ； 假设3：还原产物为    ．
（5）F装置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为    ．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L^-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为    ，该反应中CuO的转化率是    
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是    ．

【考点】性质实验方案的设计

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