（2016•唐山三模）碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为    ；基态钛原子的价电子排布式为    ．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为    ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有    种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为    ．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由    ．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为    g•cm^-3（不需要化简）．

【考点】原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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