（1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴入FeCl₃和FeCl₂溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl₃在H₂O₂分解中发生如下反应：
①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑    ②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
在反应①中Fe³⁺作    ；在反应②中Fe³⁺是    ．有同学认为Fe²⁺也可作H₂O₂分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由    
    ．
（2）反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，加入少许MnSO₄固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的    （填序号）．

（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式    ．
（4）焙烧明矾产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1．
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是    ．

【考点】热化学方程式,探究影响化学反应速率的因素

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