（2016•日照二模）锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO₄）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
（1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是    ．
（2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
Li₂CO₃+2FeC₂O₄•2H₂O+2NH₄H₂PO₄═2LiFePO₄+2NH₃↑+3CO₂↑+    +    
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO₄    g．
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是    ．
（3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C

充电

放电

Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则放电时，正极的电极反应式为    ．充电时，Li⁺迁移方向为    （填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为    （填“阳”或“阴”）离子交换膜．
（4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO₄，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液，发生反应的离子方程式为    ，得到浸出液．
③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为    时，铁恰好沉淀完全（已知K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39当离子浓度小于l×10^-5mo1•L^-1时，可认为该离子沉淀完全）

【考点】原电池和电解池的工作原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

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