黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为    mol．
②d反应的离子方程式为    ．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH    （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为    ．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
1 2 FeS2（s）+H2（g）⇌ 1 2 Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反应中，△H₁    0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有    （举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为    ．

【考点】反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的计算

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