甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g，生成氮气在标准状下的体积为V₁L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m₃g，洗气后装置D的质量为m₄g，生成氮气在标准状况下的体积为V₂ L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：    ．
（2）检查A装置气密性的操作是    ．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填    写在如表的空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是    ．
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是    ．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量

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