（2016春•太原期中）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（1）Mn元素基态原子的电子排布式为    ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是    ．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为    ．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu²⁺形成配位键的是    ．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是    ．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

【考点】原子核外电子排布,化学键,配合物的成键情况

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