某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为    ．
（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是    ．
（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO₃晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是    （填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是    （填仪器编号字母）．
A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
已知：碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO₃^-很稳定；酸性条件下，ClO^-、ClO₃^-都具有较强的氧化性．
为测定KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
发生反应：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O（未配平）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO^-的离子方程式为    ．
②该晶体中KClO₃的质量分数为    ．
③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO₃的质量分数    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看