（2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
（1）航天工业中常用N₂H₄做高能燃料，N₂O₄作氧化剂．已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）和N₂O₄（g）反应生成一种气态的10e^-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N₂和H₂在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N₂和9mol H₂，10min达到化学平衡状态，平衡时NH₃的物质的量为2mol，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=    ，平衡时N₂的转化率α（N₂）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

氢氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol•L^-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=    ．
（4）（NH₄）₂CO₃是一种捕碳剂，其捕捉CO₂的原理为：
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  2NH₄HCO₃ （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO₂反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：    ．

【考点】反应热和焓变,热化学方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

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