请回答下列问题：
（1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂•8H₂O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

①实验中玻璃棒作用是    ；
②写出有关反应的化学方程式：    ；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是    ；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量    （填“大于”或“小于”）生成物的总能量
（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现    能转变为    能．水分解时，断裂的化学键为    键，分解海水的反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B极：O₂+4e^-═2O^2-，则A极是电池的    极；电子从该极    （填“流入”或“流出”）．
③有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为    ．
（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃．下列关系式正确的是    
A．Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　B．Q₁+Q₂＜Q₃
C．2Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

【考点】反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,中和热的测定

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