高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂
请完成下列填空：
（1）已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度    的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K₂FeO₄的反应原理是：Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ；
（3）K₂FeO₄在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂，则该反应的化学方程式为    ．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是    ；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KCl
（5）制备K₂FeO₄时，须将90%的Fe（NO₃）₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是    （答出1条即可）．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有    （写化学式）．
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为    ．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

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