工业废水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
已知：
i.2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
ii．Cr（OH）₃（s）+H₂O⇌[Cr（OH）₄]^- （亮绿色）+H⁺
（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO

2- 4

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显    色．
ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是    （填字母序号）．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       b．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是    ；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄•7H₂O的物质的量是    mol．
③沉淀一步中，向含Cr³⁺（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：    ．
ii．若向0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是    ．
④在K[Cr（OH）₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，铬元素以    形式存在（填离子符号）．
（2）用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：    ．
②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：    ．
③溶液中同时生成的沉淀可能还有    （填化学式）．

【考点】原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

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