（2016春•松原校级期中）50ml0.50mol•L
-1盐酸与50mL0.55mol•L
-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）箭头所指仪器的名称是
．作用是
．
（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是
．
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会
．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是
．
（5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol
-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t
（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）