25℃时，将1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c

B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．加入NaOH过程中， c(Na+)×c(OH-) c(CH3COO-) 减小

D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K= 0.2 w-0.2 ×10-7 mol•L-1

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看