汽车尾气中的CO、NO_X是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式    
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪

时间/S	0	1	2	3	4	5
C（NO）（×10-4mol•L-1）	10.0	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v （N₂）=    ．
②在该温度下，反应的平衡常数K=    ．（只写出计算结果）
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
18NO（g）+2C₃H₆（g）⇌9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）⇌9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；
并分别测定各温度下经相同时间时的NO_x转化率，绘得图象如图1所示：

①分析图中信息可以得出的结论是
结论一：由NO_X转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO₂    （填“高”或“低”）
结论二：    
②在上述NO₂和C₃H₆的反应中，能提高NO₂转化率的措施有    ．（填序号）
A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H₂O（g） D．增大压强
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为    ．
．

【考点】热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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