部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Kii=2.98×10-6	K1Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=5.6×10-7

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是    ．
（2）1molCl₂与2molNa₂CO₃（aq）反应除生成NaCl外还有    （填化学式）．
（3）向一定量的NaHCO₃（aq）中通入少量的SO₂（g），反应的离子方程式为    ．
亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
（4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H₂SeO₄），配平该反应方程式，并标出电子转移
的方向和数目．
    H₂SeO₃+    KMnO₄→    K₂SeO₄+    MnSeO₄+    H₂SeO₄+    
（5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H₆TeO₆）的酸性比H₂SO₄    （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO₂气体，若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式    ．当6mol碲酸与一定量SO₂恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为    ．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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