锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol^-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO₂（s）═Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=bkJ•mol^-1
则3MnO₂（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=    kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：
2MnCO₃（s）+O₂（g）⇌2MnO₂（s）+2CO₂（g）．
①2MnCO₃（s）+O₂（g）⇌2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=    ．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能    ．
（3）MnSO₂常用作催化剂．MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是    ，该反应的总反应方程式为    ．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为    ，电解过程中阴极附近的pH    （选填“增大”、“减小”或“不变”）

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看