已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物． 请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是    ．
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    ． （用元素符号表示）
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是    ．
（4）化合物BD₃的分子中，原子B的杂化轨道是其    ，分子空间构型是    ．
（5）E 的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂． 据此可判断E（CO）₅的晶体类型为    ．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为    ．

【考点】位置结构性质的相互关系应用

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