配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为    
（2）该配合物中不存在的相互作用是    （填字母）
A．离子键   B．金属键  C．氢键   D．极性共价键   E．配位键
（3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
①石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为    
②石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是    ．
③石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为    

（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为    ．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=    cm（用含ρ、N_A的计算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为    ．

【考点】配合物的成键情况

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