能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO₂可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO₂与H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式为    
（2）CH₄和H₂O（g）通过下列转化也可以制得CH₃OH；
I．CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁＞0
II．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂＜0
将1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．

①已知温度为T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为    ；
②图中的p₁    p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是    ．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是    （填序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是    ；10min时v_正    v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

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