雾霾含有大量的污染物SO
2、NO.工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO
2和NO,可获得Na
2S
2O
4和NH
4NO
3产品的流程图如图1(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为
.
(2)含硫各微粒(H
2SO
3、HSO
3-和SO
32-)存在于SO
2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图2所示.
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是
.
②向pH=5的NaHSO
3溶液中滴加一定浓度的CaCl
2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
.
(3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式
.
(4)装置Ⅲ还可以使Ce
4+再生,其原理如图3所示.
①生成Ce
4+从电解槽的
(填字母序号)口流出.
②写出与阴极的反应式
.
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO
2-的浓度为a g•L
-1,要使1m
3该溶液中的NO
2-完全转化为NH
4NO
3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O
2 L.(用含a代数式表示,计算结果保留整数)