金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
实验1和实验2得出的结论是    ，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，    ．
（2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为    ．能与水发生氧化还原反应    生成H₂，该反应的还原剂是    ．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为    ．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是    ．

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,性质实验方案的设计

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